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化学反应方程式的计算
为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸...
2023-05-29 15:00
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站内问答
/
化学
1676
1
6
这道
初中
化学的题目是:
为了测定某石灰石样品的纯度,化学兴趣小组同学称取5g石灰石样品于烧杯中,向其中慢慢加入一定质量分数的稀盐酸(假定杂质不与盐酸反应)至无气体放出为止,共消耗稀盐酸29.2g,此时称得烧杯中物质的总质量为32.44g,求:
(1)生成二氧化碳的质量为______ g;
(2)此石灰石样品的纯度为______;
(3)所用稀盐酸的浓度(溶质的质量分数);
(4)在实验室要配置该浓度的盐酸200g,需质量分数为37%(密度为1.19g/cm
3
)的浓盐酸体积为多少?(结果保留一位小数)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
shanyao
1楼-- · 2023-05-29 15:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)生成二氧化碳气体的质量为5g+29.2g-32.44g=1.76g
(2)(3)设石灰石样品中CaCO
3
的质量为x,所用盐酸的浓度为y
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
100
44
=
x
1.76g
73
44
=
y×29.2g
1.76g
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
4g
5g
×100%=80%
(4)设需要37%的浓盐酸的体积为z,根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm
3
z=45.4cm
3
即45.4mL
答:(3)所用盐酸的浓度为10%
(4)所需浓盐酸的体积为45.4mL
故为:(1)1.76g (2)80% (3)10% (4)45.4mL
解题思路
100
44
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(2)(3)设石灰石样品中CaCO3的质量为x,所用盐酸的浓度为y
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 73 44
x y×29.2g 1.76g
x=4g y=10%
石灰石样品的纯度=
(4)设需要37%的浓盐酸的体积为z,根据溶液稀释前后溶质质量不变,可得
200g×10%=37%×z×1.19g/cm3
z=45.4cm3即45.4mL
答:(3)所用盐酸的浓度为10%
(4)所需浓盐酸的体积为45.4mL
故为:(1)1.76g (2)80% (3)10% (4)45.4mL
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