化学反应方程式的计算

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后分别进行了四次实验，（杂质不溶于水，也不参加反应）实验数据如下表： 实验次数项目 第一次 第二次 ...

2023-05-27 13:44发布

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这道初中化学的题目是：
某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后分别进行了四次实验，（杂质不溶于水，也不参加反应）实验数据如下表：
             实验次数
项目		 第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量/g 10 10 10 10
所加稀硫酸的质量/g 40 60 80 100
生成氢气的质量/g 0.1 0.15 0.2 0.2
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表四次实验中，第______次实验合金里的铁就已反应完？
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？
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1条回答
晨鳕熙熙
1楼-- · 2023-05-27 13:52
这道初中化学题的正确答案为：
（1）第三次和第四次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第三次和第四次两个实验中合金均反应完，第四次实验中的酸一定过量；故为：三
设铜铁合金中铁的质量为X，生成硫酸亚铁的质量为Y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56        152    2
X          Y    0.2g
56
X
=
152
Y
=
2
0.2g

X=5.6g
Y=15.2g
（2）该铜铁合金中铁的质量分数为：
5.6g
10g
×100%=56%
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为：
15.2g
80g+5.6g-0.2g
×100%=17.8%
答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56%
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为17.8%
解题思路 56X

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