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化学反应方程式的计算
甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品(仅含有硫酸钠杂质),进行检测:各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分别加入相同质量分数、不同质...
2023-05-26 08:15
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站内问答
/
化学
1726
1
5
这道
初中
化学的题目是:
甲、乙、丙三位同学对某化工厂生产的硫酸铜样品(仅含有硫酸钠杂质),进行检测:
各取10.0g样品溶于一定量的水中得到50.0g溶液,再分别加入相同质量分数、不同质量的氢氧化钠溶液,反应得到的蓝色沉淀氢氧化铜〔Cu(OH)
2
〕的实验数据如下表:
甲
乙
丙
加入氢氧化钠溶液质量/g
30.0
40.0
50.0
反应得到的Cu(OH)
2
沉淀的质量/g
3.7
4.9
4.9
请计算:
(1)氢氧化铜中元素质量之比(Cu:O:H)______
(2)求样品中硫酸铜的质量分数?
(3)乙同学实验后过滤,所得溶液硫酸钠的质量分数?
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
忧郁王子
1楼-- · 2023-05-26 08:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)氢氧化铜中铜、氧、氢元素质量之比为:64:(16×2):(1×2)=32:16:1
故为:32:16:1
(2)设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,消耗硫酸铜的质量为x
CuSO
4
+2NaOH═Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
160 98
x 4.9g
160
x
=
98
4.9g
x=8g
样品中硫酸铜的质量分数=
8g
10g
×100%=80%
(3)设设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO
4
+2NaOH═Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
98 142
4.9g y
98
4.9g
=
142
y
y=7.1g
乙同学实验后所得溶液中的硫酸钠的质量分数=
7.1g+(10g-8g)
50g+40g- 4.9g
×100%=10.7%
答:(2)样品中硫酸铜的质量分数为80%
(3)乙同学实验后过滤,所得溶液硫酸钠的质量分数为10.7%
解题思路
160
x
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故为:32:16:1
(2)设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,消耗硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x=8g
样品中硫酸铜的质量分数=
(3)设设生成4.9g氢氧化铜沉淀时,同时生成硫酸钠的质量为y
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4
98 142
4.9g y
y=7.1g
乙同学实验后所得溶液中的硫酸钠的质量分数=
答:(2)样品中硫酸铜的质量分数为80%
(3)乙同学实验后过滤,所得溶液硫酸钠的质量分数为10.7%
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