化学反应方程式的计算

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：（1）合金中铜的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．...

2023-05-25 09:06发布

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这道初中化学的题目是：
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：
（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
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1条回答
骞挎捣
1楼-- · 2023-05-25 09:28
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为X，硫酸锌（溶质）的质量为Y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161    2
X         Y    0.4克
65
2
═
X
0.4克

得：X=13克
161
2
═
Y
0.4克

得：Y=32.2克
∴铜的质量=20克-13克=7克，合金中铜的质量分数=
7克
20克
×100%═35%．
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．硫酸锌（溶质）的质量分数=
32.2g
161g
×100%═20%
答：合金中铜的质量分数为35%；硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%．
解题思路 652

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