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化学反应方程式的计算
为了测定黄铜(铜、锌混合物)的组成,某研究性学习小组称取黄铜样品10g,向其中加入足量的稀硫酸后,依次测量t1~t5时产生氢气的总物质的量,记录的数据见下表:...
2023-05-27 11:05
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站内问答
/
化学
535
1
6
这道
初中
化学的题目是:
为了测定黄铜(铜、锌混合物)的组成,某研究性学习小组称取黄铜样品10g,向其中加入足量的稀硫酸后,依次测量t
1
~t
5
时产生氢气的总物质的量,记录的数据见下表:
反应时间/s
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
生成H
2
的总物质的量/mol
0.015
0.03
0.04
0.05
0.05
(1)该反应共生成氢气______mol,其中含有______个氢分子.
(2)该黄铜样品中锌的物质的量为______mol,铜的质量分数为______.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
回身诉说
1楼-- · 2023-05-27 11:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由记录的数据可知,反应到t
4
、t
5
时产生氢气质量不再改变,此时产生氢气为0.05mol;其中H
2
分子个数=0.05×6.02×10
23
=3.01×10
22
个;
(2)设混合物中锌的物质的量为x;
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
1 1
x 0.05mol
1
x
=
1
0.05mol
,
x=0.05mol
该黄铜样品中铜的质量分数=
10g-0.05mol×65g/mol
10g
×100%=67.5%
故为:(1)0.05;3.01×10
22
;(2)0.05;67.5%.
解题思路
1
x
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(2)设混合物中锌的物质的量为x;
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1
x 0.05mol
x=0.05mol
该黄铜样品中铜的质量分数=
故为:(1)0.05;3.01×1022;(2)0.05;67.5%.
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