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化学反应方程式的计算
某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量,在实验室用8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:反应的化学方程式为:NH4...
2023-05-28 12:17
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站内问答
/
化学
1834
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量,在实验室用8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热,恰好完全反应,测得残留物为26.8g(提示:反应的化学方程式为:NH
4
HC0
3
+2NaOH
△
.
NaC0
3
+2H
2
O+NH
3
↑ 其他成分不含氮,也不参加反应).求:
(1)生成氨气的质量,
(2)碳铵化肥中氮的质量分数(计算结果保留3个有效数字);
(3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数.
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看不清?
×
付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
灰色的眼睛
1楼-- · 2023-05-28 12:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)生成氨气的质量为:8.5g+20g-26.8g=1.7g
(2)设:化肥含NH
4
HCO
3
的质量为x,消耗NaOH的质量为y
NH
4
HC0
3
+2NaOH
△
.
Na
2
C0
3
+2H
2
O+NH
3
↑
79 80 17
X y 1.7g
根据:
79
17
=
X
1.7g
解得X=7.9g 碳铵中氮元素的质量为:7.9g×
14
79
×100%=1.4g,所以碳铵化肥中氮的质量分数:
1.4g
8.5g
×100%=16.5%
(3)根据:
80
17
=
y
1.7g
解得y=8g,所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数:
8g
20g
×100%=40%
故为:(1)1.7g;(2)16.5%;(3)40%.
解题思路
△
.
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(2)设:化肥含NH4HCO3的质量为x,消耗NaOH的质量为y
NH4HC03+2NaOH
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X y 1.7g
根据:
(3)根据:
故为:(1)1.7g;(2)16.5%;(3)40%.
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