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化学反应方程式的计算
20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,放出0.4克气体,所得溶液中溶质的质量分数为20%.求:(1)原混合物中单质锌的质量分数.(2)所用稀硫酸...
2023-05-27 06:15
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站内问答
/
化学
614
1
5
这道
初中
化学的题目是:
20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应,放出0.4克气体,所得溶液中溶质的质量分数为20%.求:
(1)原混合物中单质锌的质量分数.
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
yangjiang
1楼-- · 2023-05-27 06:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
设原混合物中Zn的质量为X,H
2
SO
4
的质量为Y,生成ZnSO
4
的质量为Z.
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65
X
=
98
Y
=
161
Z
=
2
0.4g
解得:X=13g,Y=19.6g,Z=32.2;
则原混合物中单质锌的质量分数为:
13g
20g
×100%=65%
硫酸锌的质量为:20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO
4
溶液的质量为:
39.2g
20%
=196g
则H
2
SO
4
溶液的质量为:196g+0.4g-20g=176.4g
H
2
SO
4
溶液中溶质的质量分数为:
19.6g
176.4g
×100%=11.1%
答:(1)原混合物中锌的质量分数为65%;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%.
解题思路
65
X
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Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
解得:X=13g,Y=19.6g,Z=32.2;
则原混合物中单质锌的质量分数为:
硫酸锌的质量为:20g-13g+32.2g=39.2g
则所得ZnSO4溶液的质量为:
则H2SO4溶液的质量为:196g+0.4g-20g=176.4g
H2SO4溶液中溶质的质量分数为:
答:(1)原混合物中锌的质量分数为65%;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为11.1%.
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