化学反应方程式的计算

课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐...

2023-05-26 01:09发布

站内问答 / 化学
1956 1 6
这道初中化学的题目是：
课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定．取样品20g加到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g（杂质不与盐酸反应）．请计算：（相对原子质量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数．
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数．
发送
 看不清?
1条回答
空樽对月
1楼-- · 2023-05-26 01:25
这道初中化学题的正确答案为：
（1）赤铁矿中Fe2O3的质量为：20g-4g=16g，
赤铁矿中Fe2O3的质量分数：
16g
20g
×100%=80%；
（2）设滤液中FeCl3的质量为x，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）
160        2×162.5
16g          x
160
16g
=
2×162.5
x
，
解之得：x=
2×162.5×16g
160
=32.5g，
滤液中溶质的质量分数为：
32.5g
309g+20g-4g
×100%=10%．
答：（1）赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%；
（2）滤液中溶质的质量分数为10%．
解题思路 16g20g

一周热门 更多>

相关问题