化学反应方程式的计算

为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下： ...

2023-05-27 15:16发布

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这道初中化学的题目是：
为测定某粉末状黄铜（即Cu-Zn合金）样品中铜锌的组成，某同学取样品9.75g放入烧杯中，再取40g稀盐酸溶液分四次加入烧杯中，充分反应后实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10
剩余固体质量（g） 9.10 8.45 7.80 7.80
（1）9.75g黄铜样品中铜的质量______g；
（2）计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气？（写出解题过程）
（3）第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌______（填“是”或“不是”） 恰好完全反应，理由：______．
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1条回答
酌幽心
1楼-- · 2023-05-27 15:21
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.8g固体即为样品中铜的质量，故第三次实验结束时样品中的锌就已完全反应；
（2）设9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑       
65              2
（9.75-7.80）g  x
65
(9.75-7.80)g
=
2
x

x=0.06g                                
答：9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g．
（3）由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．
故为：（1）7.80；
（2）9.75g黄铜与盐酸反应共放出氢气的质量为0.06g；
（3）是；由于第一次加入10g盐酸固体减少的质量是9.75g-9.1g=0.65g，第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，每加入10g盐酸可消耗锌的质量为0.65g，所以可知到第三次时10g盐酸恰好能反应掉样品中的锌．
解题思路 65(9.75-7.80)g

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