化学反应方程式的计算

有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H20.2克．计算：①镁条中含单质镁多少克？②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？...

2023-05-26 03:07发布

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这道初中化学的题目是：
有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
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1条回答
财宝爸爸
1楼-- · 2023-05-26 03:23
这道初中化学题的正确答案为：
设要生成H2 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
                                       24              2
                                        X             O.2g

根据：
24
2
=
X
0.2g
解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×
24
40
=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是
2.88g
3.2g
×100%=90%
故为：（1）2.4克   （2）90%
解题思路 242

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