化学反应方程式的计算

某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）．然后...

2023-05-30 00:41发布

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这道初中化学的题目是：
某课外活动小组，为了检测某生铁样品的质量，在实验室中称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中，加入100g稀硫酸，加热，恰好完全反应（杂质不溶于水也不参加反应）．然后冷却、称量．反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.4g．计算：
（1）生铁样品中铁的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
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1条回答
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1楼-- · 2023-05-30 00:51
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56       152   2
x         y   0.4g
56：2=x：0.4g，解之得 x=11.2g
152：2=y：0.4g，解之得 y=30.4g
反应后溶液质量=11.2g+100g-0.4g=110.8g
则反应后所得溶液的溶质质量分数=
30.4g
110.8g
×100%≈27.4%
答：（1）生铁样品中铁的质量为11.2g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为27.4%．
解题思路 30.4g110.8g

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