化学反应方程式的计算

某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀...

2023-05-24 19:45发布

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这道初中化学的题目是：
某课外兴趣小趣对一批铁样品（含有杂质，杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应，烧杯的质量为50g）进行分析，甲、乙、丙二位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如表所示：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁的样品 9g 9g 14g
充分反应后烧杯+剩余物 208.8g 158.8g 163.8g
请你认真分析数据，回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？答：______．
（2））计算恰好完全反应同学的反应后所得溶液的质量分数．
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1条回答
楚国小生
1楼-- · 2023-05-24 19:59
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生200g+9g-208.8g=0.2g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.2g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
（2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.78g=0.2 g
设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56        152   2
x          y   0.2 g
56
x
=
152
y
=
2
0.2g

x=5.6g     y=15.2g
溶液中溶质的质量分数：
15.2g
158.8g-50g-(9g-5.6g)
×100%≈14.4%
答：（1）乙．
（2）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%．
解题思路 56x

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