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化学反应方程式的计算
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.(...
2023-05-26 12:43
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站内问答
/
化学
754
1
5
这道
初中
化学的题目是:
某碳酸钠样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6g.(已知:Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑)
请计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(保留一位小数).
(2)反应后所得溶液中溶质的质量.
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1条回答
楚楚
1楼-- · 2023-05-26 12:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
生成二氧化碳的质量为:11 g+50 g-56.6 g=4.4 g
设:样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 117 44
x y 4.4 g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g
x=10.6 g y=11.7 g
(1)样品中碳酸钠的质量分数为:
10.6g
11g
×100%=96.4%
(2)氯化钠的质量为:(11 g-10.6 g)+11.7 g=12.1 g
答:样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g.
解题思路
106
x
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设:样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4 g
x=10.6 g y=11.7 g
(1)样品中碳酸钠的质量分数为:
(2)氯化钠的质量为:(11 g-10.6 g)+11.7 g=12.1 g
答:样品中碳酸钠的质量分数为96.4%.所得溶液中氯化钠的质量为12.1 g.
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