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化学反应方程式的计算
某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得...
2023-05-28 08:02
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站内问答
/
化学
922
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某同学去我市狼山风景区游玩,取回了若干块矿石样品,他采用了以下方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取这种石灰石样品6g,把40g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据如下(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应).
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
10
10
10
10
剩余固体的质量/g
4.0
m
0.6
0.6
求:
(1)6g石灰石样品中含有的杂质为______g.
(2)m=______.
(3)样品中碳酸钙的质量分数.
(4)所用稀盐酸的质量分数
(5)重新取该石灰石样品10g,加入若干g该质量分数的稀盐酸后恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
钟繇
1楼-- · 2023-05-28 08:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由分析以及比较第三次和的四次的数据6g样品中杂质的质量是0.6g.
(2)样品是6g,加入第一个10g盐酸的时候,剩余固体是4g,说明反应掉的碳酸钙的质量为2g.根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余,也就是10g盐酸和2g碳酸钙是恰好完全反应.所以第二次再加10g盐酸,反应掉的碳酸钙还可能是2g,即还剩余2g固体,根据后面的固体质量可知,第二次应该也是反应掉2g.剩余2g.即m=2g.
(3)由于杂质的质量是0.6g,所以样品中CaCO
3
的质量分数
6g-0.6g
6g
×100%=90%.
(4)设盐酸的质量为x,则:
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73
2g x
100
2g
=
73
x
x=1.46 g.
所以盐酸的质量分数为:
1.46g
10g
×100%=14.6%.
(2)重新取该石灰石样品10g,则含碳酸钙的质量是10g×90%=9g,
设加入若干该质量分数的稀盐酸质量是y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 111 44
9g y×14.6% z m
100
9
=
73
y×14.6%
=
111
z
=
44
m
y=45g z=9.99g m=3.96g
则反应后溶液的质量是9g+45g-3.96g=50.04g,溶质的质量分数是
9.99g
50.04g
×100%≈19.96%
故为:(1)0.66g.(2)2.
(3)样品中碳酸钙的质量分数为90%.
(4)所用稀盐酸的质量分数为14.6%
(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.96%.
解题思路
6g-0.6g
6g
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付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)样品是6g,加入第一个10g盐酸的时候,剩余固体是4g,说明反应掉的碳酸钙的质量为2g.根据后面的数据可知此时碳酸钙应该有剩余,也就是10g盐酸和2g碳酸钙是恰好完全反应.所以第二次再加10g盐酸,反应掉的碳酸钙还可能是2g,即还剩余2g固体,根据后面的固体质量可知,第二次应该也是反应掉2g.剩余2g.即m=2g.
(3)由于杂质的质量是0.6g,所以样品中CaCO3的质量分数
(4)设盐酸的质量为x,则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46 g.
所以盐酸的质量分数为:
(2)重新取该石灰石样品10g,则含碳酸钙的质量是10g×90%=9g,
设加入若干该质量分数的稀盐酸质量是y,生成氯化钙的质量是z,生成二氧化碳的质量是m
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
9g y×14.6% z m
y=45g z=9.99g m=3.96g
则反应后溶液的质量是9g+45g-3.96g=50.04g,溶质的质量分数是
故为:(1)0.66g.(2)2.
(3)样品中碳酸钙的质量分数为90%.
(4)所用稀盐酸的质量分数为14.6%
(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.96%.
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