化学反应方程式的计算

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： ...

2023-05-27 15:30发布

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这道初中化学的题目是：
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）该黄铜样品中铜的质量分数为______．
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）
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1条回答
酷虎
1楼-- · 2023-05-27 15:51
这道初中化学题的正确答案为：
（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为
6.75g
10g
×100%=67.5%．
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
3.25g           x
65
3.25g
=
2
x

x=0.1g
最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g
故为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g．
解题思路 6.75g10g

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