化学反应方程式的计算

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称...

2023-05-29 14:39发布

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这道初中化学的题目是：
某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．
计算：（1）生铁样品中杂质的质量．
（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？
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1条回答
天鹰
1楼-- · 2023-05-29 14:57
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设生铁样品中杂质的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56             2
10.0g-x        0.34g
56
2
=
10.0g-x
0.34g
，x=0.48g
（2）设需要赤铁矿的质量为y．
所得生铁的含铁质量分数为
10.0g-0.48g
10.0g
×100%=95.2%
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
160           112
y×80%       100t×95.2%
160
112
=
y×80%
100t×95.2%

解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．
解题思路 562

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