化学反应方程式的计算

有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多...

2023-05-26 19:17发布

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这道初中化学的题目是：
有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：
（1）有多少克锌粉参加反应？
（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
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1条回答
youzi
1楼-- · 2023-05-26 19:25
这道初中化学题的正确答案为：
设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98    161  2
x 600g×y  z   1.2g
（1）
65
2
=
x
1.2g
，x=39g
（2）
98
2
=
600g×y
1.2g
，y=9.8%
（3）
161
2
=
z
1.2g
，z=96.6g
所得滤液中溶质的质量分数为
96.6g
39g+600g-1.2g
×100%≈15.1%
答：（1）参加反应的锌粉的质量为39g．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（3）反应后所得滤液中溶质的质量分数为15.1%．
解题思路 652

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