化学反应方程式的计算

已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验...

2023-05-26 08:17发布

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这道初中化学的题目是：
已知某氯化钠样品中含有少量的碳酸钠固体．氯化钠与稀盐酸不发生化学反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．甲、乙、丙三同学分别对其成分进行测定，有关实验数据如下表（烧杯的质量为35.00g）．
甲 乙 丙
（烧杯+稀盐酸）的质量 75.00g 85.00g 75.00g
加入氯化钠样品的质量 4.00g 4.00g 6.00g
充分反应后（烧杯+剩余物）的质量 78.56g 88.56g 80.56g
（1）分析数据得知：样品和稀盐酸恰好完全发生反应的是______（用“甲”“乙”“丙”填空）．
（2）求样品中氯化钠的质量分数．
（3）求恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数．
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1条回答
maverick
1楼-- · 2023-05-26 08:26
这道初中化学题的正确答案为：
（1）因三个同学得到的二氧化碳的质量相等，且相比较可知甲中的酸和样品都少，即甲是恰好完全反应，故为：甲；
（2）由表中数据可知二氧化碳的质量为：75.00g+4.00g-78.56g=0.44g，
设样品中碳酸钠的质量为xg，反应生成氯化钠的质量为yg．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106            117     44
 x              y      0.44g
106
x
=
44
0.44g
，
117
y
=
44
0.44g
，
解得x=1.06g，y=1.17g，
则样品中氯化钠的质量为4.00-1.06g=2.94g，
样品中氯化钠的质量分数为
2.94g
4.00g
×100%=73.5%，
答：样品中氯化钠的质量分数为73.5%．
（3）因反应后所得溶液为氯化钠溶液，则
溶质氯化钠的质量为：1.17g+（4g-1.06g）=4.11g，
因烧杯质量为35.00g，
溶液的质量为78.56g-35g=43.56g，
溶质的质量分数为
4.11g
43.56g
×100%=9.44%，
答：完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为9.44%．
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