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化学反应方程式的计算
我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现在一批石灰石,为了分析它的纯度,某学习小组取样品44g,充分煅烧后称得剩余固体...
2023-05-29 12:54
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站内问答
/
化学
1381
1
5
这道
初中
化学的题目是:
我们知道,高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳.现在一批石灰石,为了分析它的纯度,某学习小组取样品44g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g(提示:假定杂质不反应).
计算:(计算结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L).
(2)制得生石灰的质量是多少?其产品的纯度是多少?
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
侠客
1楼-- · 2023-05-29 13:07
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g,根据密度公式,二氧化碳的体积=
17.6g
1.977g/L
≈8.9L;故为:CO
2
质量是:17.6g;体积为:8.9L;
(2)设制得生石灰的质量为x
CaCO
3
高温
.
CaO+CO
2
↑
100 56 44
y x 17.6g
56
x
=
44
17.6
x=22.4g
100
y
=
44
17.6g
y=40g
杂质的质量=26.4g-22.4g=4g; 石灰石的纯度=
40
44g
×100%≈90.9%
答:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%.
故为:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%.
解题思路
17.6g
1.977g/L
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(2)设制得生石灰的质量为x
CaCO3
100 56 44
y x 17.6g
杂质的质量=26.4g-22.4g=4g; 石灰石的纯度=
答:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%.
故为:生石灰的质量为:22.4g;碳酸钙的纯度为:90.9%.
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