化学反应方程式的计算

将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加...

2023-05-26 00:50发布

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这道初中化学的题目是：
将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数．
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1条回答
fanshiliu
1楼-- · 2023-05-26 00:53
这道初中化学题的正确答案为：
50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分）
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m1；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m2．
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40   36.5  58.5
x    3.65g  m1
40：x=36.5：3.65g
解之得x=4g（1分）
58.5：m1=36.5：3.65g
解之得 m1=5.85g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95     80     58         117
y      8g     z           m2
95：y=80：8g
解得y=9.5g
58：z=80：8g
解得z=5.8g
117：m2=80：8g
解得 m2=11.7g
则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g
最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g
滤液的溶质质量分数为
33.05g
60g+73g+25g-5.8g
×100%≈21.7%
答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%．
解题思路 33.05g60g+73g+25g-5.8g

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