化学反应方程式的计算

普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如...

2023-05-28 13:49发布

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这道初中化学的题目是：
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7
认真分析数据，回答下列问题：
（1）该过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）黄铜中铜的质量分数为______．
（3）求所加入的稀硫酸的溶质质量分数．
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1条回答
我很胖
1楼-- · 2023-05-28 14:00
这道初中化学题的正确答案为：
（1）因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应；
故反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=
7g
10g
×100%=70%；
故为：70%．
（3）设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
  65    98     
10g-8.7g x    
65
10g-8.7g
=
98
x
解得：x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
1.96g
10g
×100%=19.6%；
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%．
解题思路 7g10g

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