这道初中化学题的正确答案为：

（1）设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑   65        161   2 32.5g        x    y 65 32.5g = 161 x          x=80.5g 65 32.5g = 2 y      y=1g （2）依据质量守恒定律可知消耗硫酸的质量是：80.5g+1g-32.5g=49g 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是： 49g 150g ×100%≈32.7%； （3）反应后所得溶液的质量是：150g+32.5g-1g=181.5g 反应后所得溶液的溶质质量分数是： 80.5g 181.5g ×100%=44.4%； （4）设100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W 100g×32.7%=（100+w）×20%  解得：w=63.5g 答：（1）可制得氢气1克，把溶液蒸干，得80.5克硫酸锌； （2）这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%； （3）反应后所得溶液的溶质质量分数是44.4%； （4）100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水63.5克．

解题思路 6532.5g