化学反应方程式的计算

某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数...

2023-05-28 15:08发布

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这道初中化学的题目是：
某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数是多少？
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1条回答
糖恩
1楼-- · 2023-05-28 15:25
这道初中化学题的正确答案为：
根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56                                   64
x                                     6.4g
∴
56
64
=
x
6.4g
，
解之得：x=
6.4g×56
64
=5.6g，
则原混合物中铜的质量分数为：
6.5g×2
(6.5g+5.6g)×2
×100%≈53.7%．
答：原混合物中铜的质量分数为53.7%．
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