化学反应方程式的计算

将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，能反应的物质都恰好完全反应．试求：（1）原食盐中混有氯化钙的质量...

2023-05-27 12:46发布

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这道初中化学的题目是：
将25g混有氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后再加入53g溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液，能反应的物质都恰好完全反应．试求：
（1）原食盐中混有氯化钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留整数）
（3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应采取什么措施？并计算其结果．（只要求用一种方法即可）
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1条回答
冷夏
1楼-- · 2023-05-27 12:56
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设原食盐中混有氯化钙的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111   106     117
x    53g×2%   y
∴
111
106
=
x
53g×2%
，
106
117
=
53g×2%
y
，
解之得：x=1.11g；y=1.17g；
根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：1.11g+53g×2%-1.17g=1g； 
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
25g-1.11g+1.17g
25g+173g+53g-1g
×100%≈10%；
（3）因为10%＜20%，故可采用蒸发水分和添加溶质的方法；
①设需蒸发水分的质量为a，
∴
25.06g
250g-a
×100%=20%，
解之得：a=250g-125.3g=124.7g；
②设需添加溶质质量为b，
∴
25.06g+b
250g+b
×100%=20%，
解之得：b≈31.2g
答：（1）原食盐中混有氯化钙的质量为1.11g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（3）为了使所得溶液溶质质量分数达到20%，应蒸水125g或加溶质31.2g．
解题思路 111106

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