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化学反应方程式的计算
某同学做如下实验:第一步:将一定量的氧化铜粉末加入到稀H2SO4中微热,待氧化铜完全溶解,得到蓝色溶液.第二步:向上述蓝色溶液中加入m克铁粉,充分反应后过滤,将...
2023-05-24 12:44
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站内问答
/
化学
779
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某同学做如下实验:第一步:将一定量的氧化铜粉末加入到稀H
2
SO
4
中微热,待氧化铜完全溶解,得到蓝色溶液.第二步:向上述蓝色溶液中加入m克铁粉,充分反应后过滤,将所得固体进行干燥并称量,得质量为n克.
(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应,则m______n(填“>”、“<”或“=”);
(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则m和n的大小关系可能有几种情况,分别是______、______、______;(每空1分)
(3)在第(2)小题m和n的可能关系中,任选一种情况通过计算加以分析证明.(3分)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
大热
1楼-- · 2023-05-24 12:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应,得到蓝色溶液为硫酸铜溶液,所加入的m克铁粉只与硫酸铜发生反应而生成铜,根据反应的化学方程式Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,因此,充分反应后过滤,进行干燥并称量所得固体质量大于加入铁粉的质量,即m<n;
(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则所加入的m克铁粉既与硫酸铜发生反应而生成铜使所得固体质量有所增加,又与稀硫酸反应放出氢气而使剩余固体质量减少;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m>n;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m<n;若固体增加的质量与固体减少的质量相等,则有m=n;
故为:(1)<;
(2)m>n;m<n;m=n;
(3)因H
2
SO
4
过量,铁无剩余,则n克为铜,
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
56 64
56n
64
g=
7n
8
g n g
Fe与CuSO
4
反应后固体增加质量为(
n-
7n
8
)克,而与H
2
SO
4
反应的铁的质量为(
m-
7n
8
)克,
若(
m-
7n
8
)>(
n-
7n
8
)则m>n
若(
m-
7n
8
)<(
n-
7n
8
)则m<n
若(
m-
7n
8
)=(
n-
7n
8
) 则m=n.
解题思路
56n
64
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(2)如加入铁粉后,硫酸仍有剩余,则所加入的m克铁粉既与硫酸铜发生反应而生成铜使所得固体质量有所增加,又与稀硫酸反应放出氢气而使剩余固体质量减少;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m>n;若固体增加的质量大于固体减少的质量,则有m<n;若固体增加的质量与固体减少的质量相等,则有m=n;
故为:(1)<;
(2)m>n;m<n;m=n;
(3)因H2SO4过量,铁无剩余,则n克为铜,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
Fe与CuSO4反应后固体增加质量为(n-
若(m-
若(m-
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