化学反应方程式的计算

为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见...

2023-05-24 19:38发布

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这道初中化学的题目是：
为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
加稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固体的质量 6.575g 3.15g 1.5g 1.5g
求：
（1）石灰石样品的纯度； 
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．
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1条回答
蓝杉
1楼-- · 2023-05-24 19:56
这道初中化学题的正确答案为：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
10g-1.5g
10g
×100%=85%
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙．
    设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
   3.425g  x
  
100
73
=
3.425g
x
  
      x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
2.5g
25g
×100%=10%
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
   100    73    111      44
   85g    y     z        m
  
100
85g
=
73
y

      y=62.05g
 
100
85g
=
111
z

      z=94.35g
 
100
85g
=
44
m

      m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
94.35g
668.1g
× 100%≈14.1%
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%．
解题思路 10g-1.5g10g

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