化学反应方程式的计算

为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固...

2023-05-27 15:19发布

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这道初中化学的题目是：
为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 8.4 6.8 5.2 3.6 3.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第______次操作；
（2）计算样品中锌的质量分数；
（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数．
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1条回答
云端的琴声
1楼-- · 2023-05-27 15:29
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；
故为：4
（2）当加入40克稀硫酸时，锌完全反应．杂质的质量为3.6g，样品中锌的质量分数为：
10g-3.6g
10g
×100%=64%．
（3）因前四次中稀硫酸完全反应，故求稀硫酸溶质的质量分数，可用前四次的数据．
设10克稀硫酸中含硫酸的质量为x
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
  65         98
10g-8.4g     x
65
10g -8.4g
=
98
x

x=2.41g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：
2.41g
10g
×100%=24.1%
答：（2）样品中锌的质量分数为64%；
（3）实验中所用稀硫酸的溶质质量分数是24.1%
解题思路 10g-3.6g10g

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