某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质.为分析其含量,小明同学向采集来的62.8g废水样品中,慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应.他将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为5.8g. (1)写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式:______、______; (2)所取的62.8g废水样品中,MgCl2的质量为______ g; (3)请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数(要有计算过程). 【相对分子质量:MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】. |
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(2)设氯化镁的质量是y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓
95 58
y 5.8g
y=9.5g
(3)参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g
根据方程式可知两个反应后的溶液的溶质都是氯化钠,并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1:1,所以根据关系式法可求出氯化钠,设氯化钠质量为x:
NaOH~NaCl
40 58.5
12g x
解得x=17.55g
反应后总溶液质量为:62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为:
故为:(1)HCl+NaOH═NaCl+H2O;MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg(OH)2↓;(2)9.5;(3)废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%.
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