化学反应方程式的计算

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡...

2023-05-27 20:02发布

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这道初中化学的题目是：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为______mol．
②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______．
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1条回答
朵朵
1楼-- · 2023-05-27 20:21
这道初中化学题的正确答案为：
①二氧化碳的物质的量是：
4.4g
44g/mol
=0.1mol；
故为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1                      1
x                 0.1mol
1
x
=
1
0.1mol

解得，x=0.1mol  
CaCO3的质量分数=（0.1mol×
100g/mol
12.5g
）×100%=80% 
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
      2              1
      y            0.1mol
则
2
y
=
1
0.1mol
，
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量=
80g×18.25%
36.5g/mol
=0.4mol，
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故是：0.2mol．
解题思路 4.4g44g/mol

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