化学反应方程式的计算

黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（2）要计算反应后溶...

2023-05-25 12:37发布

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这道初中化学的题目是：
黄铜是铜和锌的合金．向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气．
（1）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（2）要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量．除此之外，你还能计算出______的质量和______的质量分数（不需要计算）．
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1条回答
无语
1楼-- · 2023-05-25 13:04
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       161   2
x         y   0.2g
65
x
=
2
0.2g
  x=6.5g
161
y
=
2
0.2g
 y=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
16.1g
6.5g+154.7g-0.2g
×100%=10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%；
（2）根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由产生的氢气的质量还可计算出恰好完全反应时所消耗硫酸的质量，然后利用硫酸的质量与稀硫酸溶液的质量比，求得稀硫酸溶液的溶质质量分数；
故为：硫酸；稀硫酸．
解题思路 65x

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