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化学反应方程式的计算
将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合物20.8g,放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g不饱和硫酸锌溶液.试回答:(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式...
2023-05-29 08:20
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站内问答
/
化学
1219
1
6
这道
初中
化学的题目是:
将锌和硫酸锌(不含结晶水)的混合物20.8g,放入179.6g稀硫酸中,恰好完全反应,得到200g不饱和硫酸锌溶液.试回答:
(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______;
(2)生成氢气的质量______;
(3)根据氢气的质量列出求解金属锌的质量(x)的比例式______;
(4)反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
我爱风车
1楼-- · 2023-05-29 08:29
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应的化学方程式为Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g;
(3)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
65 161 2
x y 0.4g
65
x
=
2
0.4g
161
y
=
2
0.4g
解得:x=13g,y=32.2g
(4)硫酸锌的质量分数为:
32.2g+20.8g-13g
200g
×100%=20%.
故为:(1)Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)0.4g;
(3)
65
x
=
2
0.4g
(4)20%.
解题思路
65
x
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(2)根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g;
(3)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
65 161 2
x y 0.4g
解得:x=13g,y=32.2g
(4)硫酸锌的质量分数为:
故为:(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
(2)0.4g;
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