化学反应方程式的计算

将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度...

2023-05-25 11:50发布

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这道初中化学的题目是：
将铜、锌两种金属的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气．
求：（1）原混合物中锌的质量百分含量．
（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度．
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1条回答
格格_嘿嘿
1楼-- · 2023-05-25 11:51
这道初中化学题的正确答案为：
设混合物中含锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65        161   2
x          y    0.2g
65
x
═
161
y
═
2
0.2g

解得x=6.5g，y=16.1g
混合物中锌的质量百分含量=
6.5
20
×100%=32.5%
反应后硫酸锌溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g
反应后硫酸锌溶液的质量百分比浓度=
16.1
106.3
×100%=15.1%
答：（1）原混合物中锌的质量百分含量为32.5%；（2）反应后所得溶液的质量百分比浓度为15.1%．
解题思路 65x

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