化学反应方程式的计算

采用“侯氏制碱法”生产的工业纯碱（碳酸钠）中含有少量氯化钠杂质．现欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，进行以下实验：称取10.0g该纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解...

2023-05-26 15:08发布

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这道初中化学的题目是：
采用“侯氏制碱法”生产的工业纯碱（碳酸钠）中含有少量氯化钠杂质．现欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数，进行以下实验：称取10.0g该纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为9g，计算；
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%，下同）
（2）该工业纯碱样品中钠元素的质量分数．
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1条回答
朋友的天空
1楼-- · 2023-05-26 15:27
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设产生9g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x生成氯化钠的质量为y则；
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106            100   117
x               9g    y 
根据：
106
100
=
x
9g
解得：x=9.54g，根据
100
117
=
9g
y
解得y=10.53g
所以样品中Na2CO3质量分数为：
9.54g
10g
×100%=95.4% 
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%；
（2）原混合物中氯化钠的质量为：10g-9.54g=0.46g，所以纯碱样品中钠元素的质量为：（0.46g+10.53g）×
23
58.5
×100%+9.54g×
46
106
×100%=8.46g，所以该工业纯碱样品中钠元素的质量分数：
8.46g
10g
×100%=84.6%．
故为：（1）95.4%；（2）84.6%．
解题思路 106100

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