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化学反应方程式的计算
某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度,在实验室将6g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有19g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中总物质...
2023-05-29 06:08
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站内问答
/
化学
1946
1
2
这道
初中
化学的题目是:
某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度,在实验室将6g石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有19g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,测得烧杯中总物质质量为22.8g,求:(保留小数点后一位)
(1)根据质量守恒定律算出生成二氧化碳的质量为______g.
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数?
(3)样品中碳酸钙的质量分数?
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看不清?
×
付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
交互
1楼-- · 2023-05-29 06:25
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)依据质量守恒可知,之所以残留物的质量减轻,是由于产生了气体,因此减轻的质量就是CO
2
的质量:M(CO
2
)=(6+19-22.8)g=2.2g;
设要想生成2.2g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙质量为x,参加反应的氯化氢质量为y
CaCO
3
+2HCl═CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 73 44
x y 2.2g
列比例式:
100
44
=
X
2.2g
,解得X=5g;
73
44
=
Y
2.2g
,解得Y=3.65g.
(2)所用盐酸的质量分数
3.65g
19g
×100%
≈19.2%.
样品中碳酸钙的质量分数
5g
6g
×100%
≈83.3%.
故为:(1)2.2;(2)所用盐酸的质量分数是19.2%(3)样品中碳酸钙的质量分数是83.3%;
解题思路
100
44
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设要想生成2.2g二氧化碳,需要参加反应的碳酸钙质量为x,参加反应的氯化氢质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
列比例式:
(2)所用盐酸的质量分数
样品中碳酸钙的质量分数
故为:(1)2.2;(2)所用盐酸的质量分数是19.2%(3)样品中碳酸钙的质量分数是83.3%;
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