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化学反应方程式的计算
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验,请你对她实验数据进行分析.通过计算回答问题. 第一次 第二次 第三次 所用锌的质量(克)...
2023-05-28 18:40
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站内问答
/
化学
1210
1
4
这道
初中
化学的题目是:
静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验,请你对她实验数据进行分析.通过计算回答问题.
第一次
第二次
第三次
所用锌的质量(克)
13
16.25
26
所用稀盐酸质量(克)
150
150
150
生成H
2
质量(克)
X
1.25X
1.5X
(1)X=?
(2)小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是______;
(3)第三次反应后所得的溶液中,溶质质量分数是______.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
唐伯虎点蚊香
1楼-- · 2023-05-28 18:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)第一次实验中锌完全反应,而盐酸有剩余,设氢气的质量为X.
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
65 2
13g X
65
13g
=
2
X
X=0.4g
答:氢气的质量为0.4g.
(2)第三次中盐酸完全反应而锌有剩余,利设150g中盐酸中溶质的质量为,氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
73 2
y 0.6g
73
y
=
2
0.6g
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
21.9g
150g
×100%
=14.6%
(3)设生成氯化锌的质量为z,反应锌的质量为w.
Zn+2HCl═ZnCl
2
+H
2
↑
65 136 2
w z 0.6g
136
z
=
2
0.6g
z=40.8g
65
w
=
2
0.6g
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
40.8g
150g+19.5g-0.6g
×100%
≈24.2%
答:反应后所得的溶液中,溶质质量分数是24.2%.
故为:
(1)0.4;( 2)14.6%;( 3)24.2%.
解题思路
65
13g
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Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
13g X
X=0.4g
答:氢气的质量为0.4g.
(2)第三次中盐酸完全反应而锌有剩余,利设150g中盐酸中溶质的质量为,氢气的质量=1.5×0.4g=0.6g.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
y 0.6g
y=21.9g
稀盐酸中溶质质量分数=
(3)设生成氯化锌的质量为z,反应锌的质量为w.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
w z 0.6g
z=40.8g
w=19.5g
反应后所得的溶液中溶质质量分数=
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