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化学反应方程式的计算
现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g,跟99.8g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g气体,同时得到无色溶液.试回答:(1)发生反应的化学方程式:______(...
2023-05-29 07:03
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站内问答
/
化学
1640
1
4
这道
初中
化学的题目是:
现有硫酸锌和金属锌组成的混合物20.4g,跟99.8g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g气体,同时得到无色溶液.试回答:(1)发生反应的化学方程式:______
(2)根据已知条件求解生成硫酸锌质量(X)的比例式为
______
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数为______.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
赖赖
1楼-- · 2023-05-29 07:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据题意可以知道发生的反应为锌和稀硫酸的反应,故可以写出该反应的化学方程式为:Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)写出化学方程式,计算出相关物质的相对分子质量的和,然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算;
设生成硫酸锌的质量为X,锌的质量为Y
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
Y X 0.2g
161
2
=
X
0.2g
65
2
=
Y
0.2g
解得:X=16.1g,Y=6.5g;
(3)所以混合物中硫酸锌的质量为:20.4g-6.5g=13.9g;
所以反应后溶液中硫酸锌的质量为:13.9g+16.1g=30g;
反应后所得溶液的质量为:20.4g+99.8g-0.2g=120g;
所以最终所得溶液中溶质的质量分数为:
30g
120g
×100%=25%;
答:最终所得溶液中溶质的质量分数为 25%.
故为:
(1)Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑;
(2)
161
2
=
X
0.2g
(或者
2
161
=
0.2g
X
)
(3)25%.
解题思路
161
2
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付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)写出化学方程式,计算出相关物质的相对分子质量的和,然后写出已知量和未知量来进行列比例式求算;
设生成硫酸锌的质量为X,锌的质量为Y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
Y X 0.2g
解得:X=16.1g,Y=6.5g;
(3)所以混合物中硫酸锌的质量为:20.4g-6.5g=13.9g;
所以反应后溶液中硫酸锌的质量为:13.9g+16.1g=30g;
反应后所得溶液的质量为:20.4g+99.8g-0.2g=120g;
所以最终所得溶液中溶质的质量分数为:
答:最终所得溶液中溶质的质量分数为 25%.
故为:
(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
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