化学反应方程式的计算

我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验： ...

2023-05-26 11:13发布

站内问答 / 化学
1825 1 5
这道初中化学的题目是：
我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
实验步骤 ①称烧杯的质量 ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 ③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 ④待反应完全后，称重
实验数据 烧杯的质量为50.0g 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g 大理石样品的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
请你计算：
（1）实验过程中生成的二氧化碳质量是多少？
（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？【假设稀盐酸只与样品中的碳酸钙反应，其反应原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑】
发送
 看不清?
1条回答
爱苍山
1楼-- · 2023-05-26 11:22
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=100.0g+12.0g-107.6g=4.4g；
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
100
x
=
44
4.4g

解得：x=10g 
碳酸钙的质量分数为：
10g
12g
×100%≈83.3%
答：（1）产生二氧化碳4.4 g；（2）这种大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
解题思路 100x

一周热门 更多>

相关问题