化学反应方程式的计算

计算过程及结果保留到小数点后两位．有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克．将反...

2023-05-23 20:10发布

站内问答 / 化学
1594 1 5
这道初中化学的题目是：
计算过程及结果保留到小数点后两位．
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克．将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水，溶液恰好饱和．
试计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度．
发送
 看不清?
1条回答
火花7588
1楼-- · 2023-05-23 20:29
这道初中化学题的正确答案为：
（1）设原混合物中MgCO3的质量为X，与盐酸反应生成MgCl2的质量为Y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 　　　　　 95　 　 44
X　 　　　　   Y　　　5.28g
84
44
═
X
5.28克

得：X=10.08克
95
44
═
y
5.28克

得：Y=11.4克
∴原混合物中Mg（OH）2的质量=（17.04g-10.08g）=6.96g
∴原混合物中氢氧化镁的质量分数=
6.96
17.04
×100%═40.85%．
（2）设Mg（OH）2与盐酸反应生成MgCl2的质量为Z．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58　　　　      95
6.96克          Z

58
95
═
6.96克
Z

得：Z=11.4克
∴反应后所得溶液的质量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反应后所得溶液中溶质的质量=11.40克+11.40克=22.80克
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
22.8克
141.76克
×100%═16.08%．
（3）根据题目信息可知，蒸发48.96克水后溶液的质量=141.76-48.96=92.8克，溶质的质量是22.80克，此时溶液达到饱和状态．设t℃时，100克水里溶解MgCl2达到饱和状态时的质量为S．
S
100+S
═
22.8克
92.8克

得：S=32.57克．
答：原混合物中氢氧化镁的质量分数为40.85%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.08%；t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度是32.57克．
解题思路 8444

一周热门 更多>

相关问题