化学反应方程式的计算

锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H21.0g．求：（1）混合物中锌的质量．（2）混合物中铜的质量分数．（3）所得溶液中溶质的质量分数．...

2023-05-26 17:10发布

站内问答 / 化学
1061 1 2
这道初中化学的题目是：
锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成H2 1.0g．求：
（1）混合物中锌的质量．
（2）混合物中铜的质量分数．
（3）所得溶液中溶质的质量分数．
发送
 看不清?
1条回答
东皇太一
1楼-- · 2023-05-26 17:29
这道初中化学题的正确答案为：
设混合物中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗硫酸的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65  98     161  2
x   z      y   1.0g
65
x
=
161
y
=
98
z
= 
2
1.0g

解得：x=32.5g
      y=80.5g
      z=49g
（2）混合物中铜的质量分数为：
50g-32.5g
50g
×100%=35%
（3）反应后溶液为硫酸锌的溶液，根据硫酸的质量为49g，所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g
所以反应后的溶液的质量为：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸锌的质量分数为：
80.5g
521.5g
×100%=15.4%
故为：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．
解题思路 65x

一周热门 更多>

相关问题