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化学反应方程式的计算
现有铜、锌混合物5克(粉末状),与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应,可制得氢气0.04克.求:(1)原混合物中铜的质量;(2)得溶液溶质的质量分...
2023-05-26 23:40
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站内问答
/
化学
772
1
4
这道
初中
化学的题目是:
现有铜、锌混合物5克(粉末状),与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应,可制得氢气0.04克.
求:
(1)原混合物中铜的质量;
(2)得溶液溶质的质量分数.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
佳肴
1楼-- · 2023-05-26 23:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
由于混合物种只有锌和硫酸反应能够得到氢气,所以可以根据氢气的质量求算出锌的质量.
设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X,同时生成硫酸锌的质量为Y.
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
X Y 0.04g
根据:
65
2
=
X
0.04g
解得X=1.3g,
根据:
161
2
=
Y
0.04g
解得Y=3.22g.
(1)铜的质量=5g-1.3g=3.7g;
(2)反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g,所以所得溶液溶质的质量分数为:
3.22g
50g
×100%=6.44%.
故为:(1)3.7g;(2)6.44%.
解题思路
65
2
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设要生成0.04g氢气需要参加反应的锌的质量为X,同时生成硫酸锌的质量为Y.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
X Y 0.04g
根据:
根据:
(1)铜的质量=5g-1.3g=3.7g;
(2)反应后溶液的质量=1.3g+48.74g-0.04g=50g,所以所得溶液溶质的质量分数为:
故为:(1)3.7g;(2)6.44%.
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