这道初中化学题的正确答案为：

假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g， A、若混合物为Fe、Al，m一定大于0.2g，故错误； B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误； C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误； D、当粉末为Fe、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确； 故选D．

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