化学反应方程式的计算

石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如...

2023-05-24 00:15发布

站内问答 / 化学
854 1 6
这道初中化学的题目是：
石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入的盐酸的质量/g 50.00 50.00 50.00 50.00
石灰石样品的质量/g 5.00 10.00 15.00 20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g 1.76 3.52 4.40 4.40
（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为______g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？______；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为______．
发送
 看不清?
1条回答
牵痛了手づ
1楼-- · 2023-05-24 00:22
这道初中化学题的正确答案为：
（1）烧杯中所有剩余物质的质量=50.00g+15.00g-4.40g=60.6g．
（2）根据实验数据可知，第一次、第二次实验中盐酸有剩余，而第四次中石灰石样品有剩余，第三次恰好反应．
（3）
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    4.4g
100
x
=
44
4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：
10g
15g
×100%=80%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
故为：（1）60.6；（2）第1、2、4次；（3）80%．
解题思路 100x

一周热门 更多>

相关问题