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化学反应方程式的计算
铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g.求...
2023-05-25 04:07
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站内问答
/
化学
1811
1
4
这道
初中
化学的题目是:
铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g.求:
(1)产生氢气的质量为______g,反应后所得溶液中铁元素质量为______g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
楹昏。
1楼-- · 2023-05-25 04:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)分析知反应前后的质量变化即为氢气的质量,利用氢气的质量可求出铁的质量,再利用铁在反应前后元素的质量不变进行求解.
产生氢气的质量=(5.8g+55.4g)-61g=0.2g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
56 2
X 0.2g
56
2
=
x
0.2g
x=5.6g 含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g
根据质量守恒定律可知反应后铁元素的质量也为5.6g
为:0.2g;5.6g
(2)利用上面的反应方程式可设硫酸亚铁的质量是y
则有
152
2
=
y
0.2g
y=15.2g
则溶液的溶质质量分数=
15.2g
61g-0.2g
×100%=25%
答:所得溶液的溶质质量分数是25%
解题思路
56
2
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产生氢气的质量=(5.8g+55.4g)-61g=0.2g
设参与反应的铁的质量是x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
X 0.2g
x=5.6g 含杂质的量是5.8g-5.6g=0.2g
根据质量守恒定律可知反应后铁元素的质量也为5.6g
为:0.2g;5.6g
(2)利用上面的反应方程式可设硫酸亚铁的质量是y
则有
y=15.2g
则溶液的溶质质量分数=
答:所得溶液的溶质质量分数是25%
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