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化学反应方程式的计算
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______.(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为____...
2023-05-23 16:38
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/
化学
1043
1
5
这道
初中
化学的题目是:
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算:
(1)反应物与生成物的质量比为Mg:O
2
:MgO=______.
(2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______.
(3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______.
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
月影沙丘
1楼-- · 2023-05-23 16:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)由化学反应方程式2Mg+O
2
═2MgO可知,Mg:O
2
:MgO=24:16:40=3:2:5,
故为:3:2:5.
(2)因为Mg:O
2
=3:2,设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x,
故48g镁和需要氧气的质量比为:48g:x=3:2,解之得:x=32g.
根据质量守恒定律,则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g.
故为:32g,80g.
(3)因为Mg:MgO=3:5,设如果要得到40g氧化镁,需要镁的质量为y,
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为:y:40g=3:5,解之得:y=24g,
根据质量守恒定律,所需氧气的质量为:40g-24g=16g.故为:24g,16g.
解题思路 该题暂无解题思路
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故为:3:2:5.
(2)因为Mg:O2=3:2,设48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为x,
故48g镁和需要氧气的质量比为:48g:x=3:2,解之得:x=32g.
根据质量守恒定律,则生成的氧化镁的质量为48g+32g=80g.
故为:32g,80g.
(3)因为Mg:MgO=3:5,设如果要得到40g氧化镁,需要镁的质量为y,
则需要镁的质量与40g氧化镁的质量比为:y:40g=3:5,解之得:y=24g,
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