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化学反应方程式的计算
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析.他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表. ...
2023-05-28 00:03
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站内问答
/
化学
752
1
4
这道
初中
化学的题目是:
某课外兴趣小组对实验室中的一瓶稀硫酸样品进行分析.他们分别用100g稀硫酸与不同质量的锌粒(含杂质,杂质不与稀硫酸反应)反应,三次实验的数据如下表.
实验次数
1
2
3
加入锌粒的质量(g)
4
8
12
充分反应后剩余物质的总质量(g)
103.9
107.8
111.8
请回答下列问题:
(1)第______次实验,锌粒与稀硫酸恰好完全反应.
(2)计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程).
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
祁小贝R燕鸣
1楼-- · 2023-05-28 00:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)利用质量守恒定律,可以发现每加入4g锌粒样品就可放出0.1g氢气,可第2次和第3次放出氢气的质量均为0.2g,可判断第2次锌粒与稀硫酸恰好完全反应;
故为:2;
(2)用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算.8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需H
2
SO
4
的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑(1分)
98 2
x 0.2g
98
x
=
2
0.2g
x=9.8g
该稀硫酸的质量分数=
9.8g
100g
×100%=9.8%
答:稀硫酸的质量分数为9.8%.
解题思路
98
x
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付费偷看金额在0.1-10元之间
故为:2;
(2)用恰好完全反应的第2次实验数据进行计算.8克锌粒完全反应生成氢气的质量是100g+8g-107.8g=0.2g
设生成0.2g氢气需H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)
98 2
x 0.2g
该稀硫酸的质量分数=
答:稀硫酸的质量分数为9.8%.
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