这道初中化学题的正确答案为：

第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 2×27  3×98           6 1.8g  100g×9.8%      0.2g Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24   98         2 2.4g 100g×9.8%  0.2g 100g 9.8%的硫酸至少需要1.8g铝粉参加反应，才能生成0.2g H2 要产生0.2H2，至少需要2.4g镁参加反应，考虑天平平衡a=m≥2.4g，故当m≥2.4时，a与m的关系式a=m． 第二种情况：酸过剩，金属反应完全．而要使金属与100g 9.8%稀硫酸反应使酸过剩，则金属铝的质量必须要小于1.8g，即m≤1.8g； 要使天平平衡，必须满足两烧杯中加入金属质量减去逸出H2的质量差相等，则： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 2×27                   6 mg                   6mg 2×27  Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24              2 ag            2ag 24 天平平衡必须满足mg- 6mg 2×27 =ag- 2ag 24 ，则a：m=32：33 第三种情况：当1.8＜m＜2.4时，铝过量而镁不足，则由情况一可知过量的铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g．镁不足，则ag镁与硫酸反应生成氢气的质量为 Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24              2 ag            2ag 24 由题意，反应后天平平衡，则mg+100g-0.2g=ag+100g- 2ag 24 则a与m的关系式：m= 11a 12 +0.2． 故为：（1）a=m；（2）a：m=32：33；（3）m= 11a 12 +0.2

解题思路 6mg2×27