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化学反应方程式的计算
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相...
2023-05-23 08:38
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站内问答
/
化学
1573
1
6
这道
初中
化学的题目是:
Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是______;表格中,m=______.
(2)黄铜样品中锌的质量分数为______.
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
易水寒
1楼-- · 2023-05-23 08:53
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)黄铜样品与稀硫酸混合,铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应,第四次和第五次加入稀硫酸固体质量不再改变,故5.6g是铜的质量,第四次加入稀硫酸,固体质量减少,说明第三次加入硫酸时锌没有完全反应,根据第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固体质量差为:7.4g-6.1g=1.3g,说明每10g稀硫酸恰好与1.3g锌完全反应,故m=7.4g+1.3g=8.7g.固体:Cu,8.7;
(2)黄铜样品的质量为:8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为
10g-5.6g
10g
×100%
=44%,故填:44%;
(3)设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 98
1.3g x
65
1.3g
=
98
x
x=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为:
1.96g
10g
×100%=19.6%
答:所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%.
解题思路
10g-5.6g
10g
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(2)黄铜样品的质量为:8.7g+1.3g=10g
黄铜样品中锌的质量分数为
(3)设10g稀硫酸中所含硫酸的质量为x
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65 98
1.3g x
所用稀硫酸中硫酸的质量分数为:
答:所用稀硫酸中硫酸的质量分数是19.6%.
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