化学反应方程式的计算

某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中...

2023-05-27 15:30发布

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这道初中化学的题目是：
某学校化学研究性学习小组的同学欲测定某纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量．他们取16.6g该样品，逐滴加入稀盐酸直至不再产生气体为止，共用去稀盐酸90g．实验中测量t1至t5分钟内生成气体的体积（气体密度按1.97g/L计算）如下表所示：
时间/分钟 t1 t2 t3 t4 t5
体积/L 1.52 2.54 3.05 3.35 3.35
（1）请你根据测定的数据分析，______分钟后，样品中碳酸钠已经反应完全．
（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
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1条回答
知恩报恩
1楼-- · 2023-05-27 15:59
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由表中的数据可知，t4分钟后，生成气体的体积不再增大时，说明了样品中碳酸钠已经反应完全；
（2）生成二氧化碳的质量为：3.35L×1.97g/L=6.6g；
设生成6.6g二氧化碳需要Na2CO3的质量为x，同事生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106           117  44
 x             y   6.6g
106
x
=
117
y
=
44
6.6g

解得：x=15.9g   y=17.55g
样品中碳酸钠的质量分数为：
15.9g
16.6g
×100%=95.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
17.55g+(16.6g-15.9g)
16.6g+90g-6.6g
×100%=18.3%
故答为：（1）t4；（2）样品中Na2CO3的质量分数为95.8%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数约为18.3%．
解题思路 106x

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