化学反应方程式的计算

某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反...

2023-05-23 06:01发布

站内问答 / 化学
357 1 5
这道初中化学的题目是：
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下：
  甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 250g 200g 200g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 258.7g 208.7g 213.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g；计算结果精确到1%）
（1）______同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2）计算样品中铁的质量分数；
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数．
发送
 看不清?
1条回答
何小荷
1楼-- · 2023-05-23 06:29
这道初中化学题的正确答案为：
（1）甲、乙比较说明铁样品完全反应能产生0.3g；氢气；乙、丙比较说明200g-75.4g=124.6g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）设样品中铁的质量分数为x，稀硫酸中硫酸的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56      98               2
9g•x     y      200g+9g-208.7g=0.3g
56
2
=
9g•x
0.3g
，x≈93%
（3）
98
2
=
y
0.3g
，y=14.7g
稀硫酸中溶质的质量分数为
14.7g
200g-75.4g
×100%≈12%
答：（1）乙．
（2）样品中铁的质量分数为93%．
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为12%．
解题思路 562

一周热门 更多>

相关问题