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化学反应方程式的计算
在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放...
2023-05-24 00:12
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站内问答
/
化学
578
1
5
这道
初中
化学的题目是:
在天平两端托盘上各放一个盛有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10gFe,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是( )
A.5.6g
B.6.5g
C.10g
D.13g
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
兄弟情似天
1楼-- · 2023-05-24 00:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
由Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑的方程可知,铁与硫酸反应的质量比为56:2=28:1,由题意可知,铁与硫酸的质量比为:10g:(20g×19.6%)=10:3.92,由此可知,硫酸的量不足,硫酸完全反应.
设20g19.6%的稀硫酸与铁反应生成的氢气的质量为X
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
98 2
20g×19.6% X
98
2
=
20g×19.6%
X
解得X=0.08g
托盘天平中一只烧杯中放入铁后质量增加了:10g-0.08g=9.92g
要使托盘天平仍保持平衡,则另一端烧杯中放入锌片后完全反应后增加的质量必须也是9.92g,
设20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 98
y 20g×19.6%
65
98
=
y
20g×19.6%
解得:y=2.6g
由于20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为2.6g,加入锌的质量一定是大于9.92g.所以,硫酸完全反应.由于硫酸都是完全反应,放出的氢气的质量相等.所以,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是10g.由以上计算可知:
A、所放入锌的质量是5.6g.不符合题意;
B、所放入锌的质量是6.5g.不符合题意;
C、所放入锌的质量是10g.符合题意;
D、所放入锌的质量是13g.不符合题意.
故选C.
解题思路
98
2
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要使托盘天平仍保持平衡,则另一端烧杯中放入锌片后完全反应后增加的质量必须也是9.92g,
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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y 20g×19.6%
由于20g19.6%的稀硫酸反应掉的锌的质量为2.6g,加入锌的质量一定是大于9.92g.所以,硫酸完全反应.由于硫酸都是完全反应,放出的氢气的质量相等.所以,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平仍保持平衡,所放入锌的质量是10g.由以上计算可知:
A、所放入锌的质量是5.6g.不符合题意;
B、所放入锌的质量是6.5g.不符合题意;
C、所放入锌的质量是10g.符合题意;
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